chemická rovnice
Chemie
Zápis průběhu chemické reakce a její látkové bilance. Na levé straně chemické rovnice jsou chemické vzorce výchozích látek (reaktantů), na pravé reakčních zplodin (produktů). Vzorce jsou provázeny malými celými čísly (jednička se nepíše) nebo jednoduchými zlomky, tzv. stechiometrickými faktory, které udávají, v jakých poměrech se látky reakce účastní. Rovnice H2 + Cl2 = 2HCl znamená, že stechiometricky stejná množství molekulárnícho chloru a vodíku (například po 1 molu) poskytují stechiometricky dvojnásobné množství chlorovodíku (2 moly). Rovnítko se užívá, jen jestliže se chce vyjádřit stechiometrie celkové reakce. K vyjádření směru ve schématech reakčních mechanismů slouží šipky: → (reakce přímá), &larr (reakce zpětná), ↔ (reakce zvratná). Tak při reakci chloru s vodíkem probíhají dílčí reakce Clz2-+ ACl' (dodáním energie například nárazem světelného kvanta na molekulu chloru), Cl' + H2 → HCl + H', H' + Cl2 → HCl + Cl', 2C' → Cl2. Chemické vzorce je možno ještě doplnit údajem v závorce o skupenském stavu (s – tuhý, l – kapalný, g – plynný) či krystalové modifikaci, například C (grafit), S (kosočtverečná), nebo o vzniku sraženiny (například AgCI j) či plynu (například H2 r). Nad a pod vodorovné šipky se píší údaje o podmínkách reakce, které jsou pro její průběh významné (o rozpouštědle, o přítomnosti katalyzátoru). Vedle rovnice se může připojit údaj o reakčním teple (viz též termochemie).
Vytvořeno:
14. 3. 2000
Aktualizováno:
26. 7. 2006
Autor: -red-