chemická reakce

Chemie

Děj spočívající ve vzájemné reakci – interakci – základních stavebních částic výchozích látek (atomů, molekul, iontů), vedoucí ke spojování, oddělování či přeskupování atomových jader za takové současné změěěny v rozložení elektronů, která vede ke vzniku stálejších struktur. Rozpadají se výchozí látky a tvoří se nové. K chemické reakci dochází, jestliže výchozí látky (reaktantů) obsahují relativně slabou vazbu, takže reaktanty jsou za daných podmínek nestálé. Když se takové molekuly, atomy, ionty vhodným způsobem srazí (záleží na geometrii a energii srážky), staré vazby se přeruší, vznikne na velmi krátkou dobu přechodový komplex, v němž se vytvoří nové vazby. Rozpadem přechodového komplexu vzniknou nové látky. Jestliže ze dvou částic vznikne jedna, je to slučování (též adice). Naopak vzniknou-li dodáním energie z jedné částice dvě je to rozklad, disociace čili štěpení. Vzniknou-li dvě (nestejné) molekuly za současného přeskupení vazeb a atomů, jde o disproporcionaci, je-li jedna ze vzniklých molekul malá (například H₂O, HCl), jde o eliminaci. Záměna jednoho atomu či skupiny v molekule jiným atomem či skupinou se nazývá substituce (též vytěsňování). Vymění-li si mezi sebou dvě molekuly nějakou (jednoduchou) částici, je to chemická reakce výměnná (protolytická reakce výměna protonu, redukčně oxidační reakce – výměna elektronu). Sloučí-li se dvě molekuly za vzniku jedné složitější a jedné jednoduché molekuly, jde o kondenzaci. Opakuje-li se adice nebo kondenzace na jedné molekule, která se tím neustále zvětšuje, jde o polyadici nebo polykondenzaci. Dochází-li při chemické reakci pouze k přesunu atomů či skupin a vazeb uvnitř molekuly, jde o přesmyk. Chemická reakce většinou neprobíhá jedním směrem (přímá reakce), ale současně s ní probíhá i chemická reakce opačným směrem (reakce zpětná). Taková dvojice chemických reakcí se nazývá reakce zvratná. Rovněž velmi často neprobíhá chemická přeměna v jediném kroku (jako chemická reakce izolovaná), ale ve více elementárních krocích (jako chemická reakce simultánní), tvořících reakční mechanismus. Například kondenzace probíhá ve dvou krocích, nejprve dojde k adici a pak k eliminaci. Chemické reakce lze dělit podle různých hledisek. Rozlišují se například chemické reakce exotermní a endotermní (podle znaménka reakčního tepla), chemické reakce homogenní a heterogenní (podle počtu fází v reakční soustavě), chemické reakce nekatalyzované a katalyzované, chemické reakce různých řádů (podle tvaru kinetické rovnice) atd. Energetikou chemických reakcí a rovnovážnými stavy zvratných chemických reakcí se zabývá chemická termodynamika, kinetikou a mechanismy chemická kinetika.

Vytvořeno: 14. 3. 2000
Aktualizováno: 8. 9. 2002
Autor: -red-

Odkazující hesla: adiční reakce, aktivační energie, alkalická reakce, chemický děj, katalýza, reakce.