volná entalpie

Gibbsova funkce, Gibbsova energie, Gibbsův termodynamický potenciál, zn. G – fyzika, termodynamický potenciál definovaný vztahem G = U+pV-TS, kde je U – vnitřní energie, p – tlak, V – objem, T teplota v K, S – entropie. Volnou entalpii lze vyjádřit též pomocí entalpie H vztahem G=H-TS. Úbytek volné entalpie uvažovaného termodynamického systému B se rovná maximální práci, kterou lze získat ze systému C jestliže změny parametru systému B se dějí izotermicky při teplotě termostatu a izobaricky při tlaku rovném tlaku termostatu. Jestliže B je při T=T₀ a p=p₀ ve vnitřní nerovnováze, například v B probíhají chemické reakce, a ostatní parametry, jejichž změna by vedla na nenulovou vnější práci, jsou konstantní, pak se systém B vyvíjí tak, že volná entalpie během času klesá, až nabude svého minima, kdy nastává stav termodynamické rovnováhy. Změna volné entaplpie vícesložkového systému za výše uvedených konstantních podmínek je mírou afinity chemické reakce. Volná entalpie homogenního systému přepočítaná na jeden mol se rovná jeho chemickému potenciálu.