peroxid vodíku
Chemie
Hydroperoxid, H2O2, sloučenina kyslíku s vodíkem obsahující vazbu -O-O-. 100%ní peroxid vodíku je téměř bezbarvá sirupovitá kapalina mísitelná s vodou v každém poměru, zapaluje hořlavé látky. 30%ní vodníý roztok peroxidu vodíku (perhydrol) je chemicky velmi slabá kyselina, která tvoří soli – peroxidy. Působí jako oxidační, popřípadě redukční činidlo (oxidační účinek: H2O2 + R = H2O + RO; redukční účinek: H2O2 + R = H20 + R + 1/2O2; R označuje kov, nekov nebo skupinu nekovů). V čistém stavu i ve vodném roztoku je peroxid vodíku poměrně stálá látka. Katalytickým účinkem například platiny, stříbra, burelu, louhů se jeho rozklad urychluje. Dlouhodobé přechováváni peroxidu umožňují inhibitory, které jeho rozklad brzdí. Silně dráždí (bělí) pokožku. Technicky se vyrábí hydrolýzou kyseliny peroxodisírové, získané elektrolyticky. Připravuje se též rozkladem peroxidu barnatého kyselinou sírovou. Používá se například ve výrobě bělicích prostředků, v chemickém průmyslu, jako dezinfekční prostředek.
Vytvořeno:
14. 3. 2000
Aktualizováno:
14. 7. 2006
Autor: -red-
Odkazující hesla: bělení dřeva, kyselina fosforečná, organické peroxidy, peroxid barnatý, peroxid sodný, peroxidy.