Nernstův princip
Fyzikální chemie
[Podle W. F. H. Nernsta], jedna z formulací 3. termodynamické věty z roku 1906: změna entropie ΔS při vratných izotermických procesech mezi dvěma rovnovážnými stavy v blízkostí nulové absolutní teploty konverguje k nule, tj. limT→0 ΔS = 0. Jedním z důsledků Nernstova principu je praktická nedosažitelnost nulové absolutní teploty.
Vytvořeno:
14. 3. 2000
Aktualizováno:
21. 8. 2006
Autor: -red-