konfigurace elektronová

Obsazení elektronových hladin v iontech v jednoelektronovém přiblížení. Podle stupně zaplnění vnějších elektronových hladin v základním stavu se atomy dělí do skupin, prvky jedné skupiny mají pak podobné chemické vlastnosti. Elektronové hladiny se značí 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d,... Na každé hladině s mohou být nejvýše 2 elektrony, na p 6, na d 10, obecně 2 (2l + 1), kde l je orbitální kvantové číslo. Viz také konfigurační model.

Vytvořeno: 14. 3. 2000
Aktualizováno: 2. 10. 2006
Autor: -red-