Guldbergův-Waageův zákon

Zákon chemické rovnováhy – zákon vystihující složení homogenní reakční směsi při zvratné reakci po ustavení rovnováhy. Pro reakci aA + bB = cC + dD po ustavení chemické rovnováhy platí ([C]^c·[D]^d)/([A]^a·[B]^b) = K, kde hranaté závorky [ ] označují relativní molární koncentrace (přesněji aktivity) složek v rovnovážné reakční směsi a K je rovnovážná konstanta reakce. Týž vztah obsahující místo relativních molárních koncentrací parciální tlaky (přesněji fugacity) platí pro reakce v plynné fázi. Konstanta K je závislá na teplotě. Guldbergův-Waageův zákon je důsledkem zákona o působení aktivní hmoty, protože za rovnováhy jsou rychlosti reakcí v obou směrech stejné. Vyplývá to také z podmínky chemické rovnováhy v chemické termodynamice.