fluor
Anorganická chemie / Chemické prvky
Fluorum, značka F, chemický prvek VII.A podskupiny periodické soustavy, patří mezi halogeny, protonové číslo 9, relativní atomová hmotnost 18,9984. Teplota tání je -218°C, teplota varu -188,2°C, hustota 1,673 kg/m3. Fluor byl objeven v roce 1886. Je to slabě zelenožlutý, velmi reaktivní plyn dráždivého zápachu. V přírodě se vyskytuje jen ve sloučeninách (například fluorit, apatit). Fluor je nezbytný biogenní prvek, obsažený v kostech a zubech. Připravuje se elektrolýzou roztaveného hydrogendifluoridu draselného KHF2. Fluor se používá například k přípravě freonů, plastických hmot, anorganických a organických sloučenin, jako složka raketového paliva. Ve sklářském průmyslu se sloučeniny fluoru používají k leštění a leptání, fluorokřemičitanem sodným Na2 SiF6 se fluorizuje pitná voda. Fluor má ve sloučeninách oxidační číslo -I, je to nejelektronegativnější prvek. Významné sloučeniny fluoru jsou například kyselina fluorokřemičitá, fluoridy, fluorovodík. Některé fluoridy těžkých kovů se používají jako fluorační činidla, především v organické chemii.
Vytvořeno:
22. 11. 2000
Aktualizováno:
15. 2. 2024
Autor: -DK-
Odkazující hesla: elektronegativita, fluorid bismutičný, fluoridy, fluoroplasty, halogeneze, halogeny, krypton, kyslík, lepidolit, ozon, plasty.
