elektronová konfigurace
Fyzika
Fyzikální rozdělení elektronů daného atomu do slupek (skupina se stejným kvantovým číslem n) a podslupek (stejné kvantové číslo l při daném n) tak, aby systém respektoval Pauliho princip a měl nejnižší možnou energii. Poslední požadavek vede někdy k nepravidelnostem v postupném zaplňování slupek a podslupek. Elektronová konfigurace se znázorňuje zápisem obsazení orbitalů elektrony. Například symbol 3p5 znamená, že ve slupce M (hlavní kvantové číslo 3) je orbital p (vedlejší kvantové číslo 1) obsazen pěti elektrony. U vodíku je tedy elektronová konfigurace 1s1, u helia 1s2, u lithia 1s22s1, u neonu, fluoridového aniontu a sodného kationtu 1s22s2, 2p6. Zkráceně se elektronová konfigurace zapisuje pomocí nejbližšího předcházejícího vzácného plynu a následujících obsazených orbitalů. Například elektronová konfigurace sodíku je (Ne) 3s1, hořčíku (Ne) 3s2, chromu (Ar) 3d54s1.
Vytvořeno:
14. 3. 2000
Aktualizováno:
26. 7. 2000
Autor: -red-