báze

Chemie

Zásada – a) podle Arheniovy teorie báze jsou sloučeniny, které ve vodném roztoku odštěpují hydroxidový ion OH-, například hydroxid sodný NaOH. Na⁺ OH^-. Vznikají například působením vody na zásadotvorné oxidy, například Ca0 + H₂O < Ca(OH)₂, dále působením vody na kov, například 2K + 2H₂0 < 2KOH + H₂, nebo elektrolýzou roztoku soli, například 2 NaCI+2 H20 < 2 NaOH+Cl₂+H₂. Reagují s kyslíkem za vzniku solí; b) podle Bronstedovy teorie báze jsou sloučeniny, které jsou schopny přijmout proton (kation vodíku), akceptory protonu například ion chloridovy (Cl^- + H⁺ < HCl), nebo hydroxidový (OH^- + H⁺ < H₂O); c) slouč. poskytující elektronový pár, donory elektronového páru. – Síla báze se určuje podle její afinity k protonu (podle síly, kterou je b. schopna vázat proton). Silné báze jsou například hydroxidy alkalických kovů (NaOH, KOH), slabé báze například amoniak NH₃. Báze jsou jedno- i vícesytné, viz sytnost. Vodné roztoky báze jsou zásadité (alkalické), tj. mají pH vyšší než 7. Červený lakmusový papírek se barví roztoky báze modře.

Vytvořeno: 14. 3. 2000
Aktualizováno: 11. 7. 2006
Autor: -red-